Question

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成．请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）上述标出的8种元素中非金属性最强的是

 

．（填元素符号）
（2）e元素名称为

 

．
（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式

 

．
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂的电子式为

 

．

（5）如图1是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表

 

．（填化学式）
（6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（如图2），序列“5”的氢化物的化学式是

 

，序列“2”的氢化物的结构式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素，
（1）元素非金属性最强的元素位于周期表右上角；
（2）e元素名称是氧；
（3）g元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂的为Na₂O₂，Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子之间存在共价键；
（5）分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，且分子晶体熔点高低还与其状态有关，气体熔点小于固体，原子晶体熔点最高，金属晶体熔点与其原子半径成反比；
（6）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，由氢化物的沸点（℃）直角坐标图可知，5最小为甲烷，2的氢化物是水．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素，
（1）元素非金属性最强的元素位于周期表右上角，所以非金属性最强的是F，故答案为：F；
（2）e元素名称是氧，故答案为：氧；
（3）g元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂的为Na₂O₂，Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子之间存在共价键，电子式为，故答案为：；
（5）分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，且分子晶体熔点高低还与其状态有关，气体熔点小于固体，原子晶体熔点最高，金属晶体熔点与其原子半径成反比，所以柱形“2”代表氯气，化学式为Cl₂，故答案为：Cl₂；
（6）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，由氢化物的沸点（℃）直角坐标图可知，5最小为甲烷，而其它物质中LiH为离子晶体，N、O、F对应的氢化物都含有氢键，沸点较高，水常温下是液体，所以2的氢化物是H₂O，
故答案为：CH₄；H-O-H．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素位置、元素周期律及其性质即可解答，（4）（5）题为学习难点，注意氢键对物质性质的影响，题目难度不大．