Question

小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----MgCl₂晶体．

（1）在制取无水MgCl₂过程中，试剂a可选用

 

（填溶质化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式

 

．
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该采用的方法是

 

，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

 

．
（3）MgCl₂的溶解度情况见图．流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用

 

 结晶的方法．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用,金属冶炼的一般原理

专题：金属概论与碱元素

分析：此题的实质是将MgCl₂从NaCl和MgCl₂的混合物溶液中分离出来，其基本的方法是将MgCl₂转化为Mg（OH）₂沉淀，过滤分离出Mg（OH）₂后再复原．
（1）为了使MgCl₂转化为Mg（OH）₂沉淀，所加的试剂选择为Ca（OH）₂，Ca（OH）₂ 来源广泛，成本低，可以和MgCl₂反应，生成Mg（OH）₂；在写化学方程式时，要根据质量守恒定律增加某些反应物或生成物；
（2）过滤是一种常见的分离混合物的方法，能将固体和液体分开，过滤过程中需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台这些仪器；
（3）要从氯化镁溶液中得到无水MgCl₂，应该采用蒸发结晶的方法，把溶质和溶液中提取出来．

解答： 解：（1）试剂a应该选择Ca（OH）₂溶液，它能把MgCl₂反应转化成为Mg（OH）₂沉淀，而且本身来源广泛，价格便宜，可以节约成本，两者反应的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案为：Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）加入试剂后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该应用的方法是过滤，达到把混合液中固体和液体分开的目的．过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还需要漏斗；
故答案为：过滤；漏斗；
（3）流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用蒸发结晶的方法，
故答案为：蒸发．

点评：本题以实验流程图的形式，呈现探究海水中氯化镁的提取过程，以实验流程图呈现实验过程，是近几年中考探究命题特点之一．读懂实验流程图，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提．