题目内容

7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀

分析 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Y单质为氮气或氧气，而R与Y同族，其单质有杀菌作用，则Y为O元素、R为S元素；Z元素的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，W与Z同族，则W为C元素．
A．X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，晶体中阴、阳离子的个数比均为1：2，前者与水反应生成氢氧化钠，后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气，故A正确；
B．高温下碳能与二氧化硅反应生成Si与二氧化碳，故B错误；
C．Y、R的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，沸点高于H2S，由于非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．向两份BaCl2溶液中分别通入SO2、CO2，均无白色沉淀生成，由于溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸，一段时间后，通入SO2的一份中可能产生硫酸钡沉淀，故D正确．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度中等．

练习册系列答案
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1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：2C6H5ONa+CO2+H2O═2C6H6O+Na2CO3
2．A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
（1）若甲是常见金属，乙是常见黑色非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都有短周期元素组成，则A与甲反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若如图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，易挥发，丙是生活中常见的金属．
①丙与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
15．常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是（　　）
①溶液中c（H+）＞c（OH-）；
②由水电离产生的c（H+）约为10-10mol/L；
③溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制．
A．①②B．①③C．①④D．①②③④
2．在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0  平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将减小．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）
12．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如图实验．

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式Na2S2O4
（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
A．NaI    B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH．
19．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其中氧元素的质量分数为49%，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．
已知：（其中R是烃基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH

有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）B中含氧官能团的名称是羧基；A的结构简式为．⑤的反应类型是加成反应．G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有3种．
（2）反应④的化学方程式为．
（3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：．
（4）反应⑥的化学方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式．
（6）写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线（无机试剂任选）：合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ ．
16．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（　　）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
17．三效催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定．

（1）在图示的转化中，被还原的元素是N、O（写元素符号），X的化学式为Ba（NO3）2．
（2）SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NOx为NO和NO2的两种混合气体，且物质的量之比为4：1时，发生反应的化学方程式为8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．

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