题目内容

2．在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0  平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将减小．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

分析 第一次达平衡后，再通入NO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析．

解答 解：第一次达平衡后，再通入NO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡正向移动，当达到新平衡时NO2的体积分数将减小，故答案为：减小．

点评 本题考查了压强对平衡移动的影响，注意利用等效思想分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
17．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色
10．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是（　　）
A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯D．丙烯与丙炔
17．黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（　　）
A．1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol
B．该化合物中含有三种官能团
C．该化合物中含有2个苯环结构
D．该化合物可以和1mol Br2发生加成反应
7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀
14．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液B．
③该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是Fe2+．
（2）由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（3）由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为1.56g．
（4）无机盐A与2.24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论都正确的是（　　）
编号实验操作实验目的或结论
A向某有机物中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有砖红色沉淀该有机物一定是醛
B将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀证明CH3CH2Br未发生水解
C分别给乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊试液，观察其颜色的变化比较乙醇和苯酚的酸性强弱
D用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH证明CH3COOH是弱电解质
A．AB．BC．CD．D
12．对于反应mA+nB?pC，在其它条件不变时，A与C两物质的物质的量随温度的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．在a，c时刻，正逆反应速率相等
C．若横轴为压强，则存在m+n＜p
D．b时刻正逆反应速率大于c时刻的正逆反应速率

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