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2．在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0 平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将减小．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）分析 第一次达平衡后，再通入NO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析．
解答 解：第一次达平衡后，再通入NO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡正向移动，当达到新平衡时NO2的体积分数将减小，故答案为：减小．
点评 本题考查了压强对平衡移动的影响，注意利用等效思想分析，题目难度不大．
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16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C一O | Si-Si | Si-H | Si一O |
| 键能/（kJ•mol-1） | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
17．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存 | |
| B． | 与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓ | |
| C． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+ | |
| D． | 向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色 |
10．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是（ ）
| A． | 甲烷和丙烯 | B． | 丙烯和丁烯 | C． | 环丙烷与丙烯 | D． | 丙烯与丙炔 |
17．黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 mol | |
| B． | 该化合物中含有三种官能团 | |
| C． | 该化合物中含有2个苯环结构 | |
| D． | 该化合物可以和1mol Br2发生加成反应 |
7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是（ ）
| A． | X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应 | |
| B． | 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物 | |
| C． | Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物 | |
| D． | 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀 |
11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论都正确的是（ ）
| 编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向某有机物中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有砖红色沉淀 | 该有机物一定是醛 |
| B | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀 | 证明CH3CH2Br未发生水解 |
| C | 分别给乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊试液，观察其颜色的变化 | 比较乙醇和苯酚的酸性强弱 |
| D | 用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH | 证明CH3COOH是弱电解质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．
对于反应mA+nB?pC，在其它条件不变时，A与C两物质的物质的量随温度的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
对于反应mA+nB?pC，在其它条件不变时，A与C两物质的物质的量随温度的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应为吸热反应 | |
| B． | 在a，c时刻，正逆反应速率相等 | |
| C． | 若横轴为压强，则存在m+n＜p | |
| D． | b时刻正逆反应速率大于c时刻的正逆反应速率 |