题目内容

1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：2C6H5ONa+CO2+H2O═2C6H6O+Na2CO3

分析 A．一水合氨是弱碱，应该写化学式，且生成的氢氧化铝不溶于氨水；
B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，和浓硝酸反应生成二氧化氮；
C．在沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，应该写可逆号；
D．苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和苯酚．

解答 解：A．一水合氨是弱碱，应该写化学式，且生成的氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，和稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，和浓硝酸反应离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．在沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C正确；
D．苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和苯酚，化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O═C6H6O+NaHCO3，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式或化学方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解本题关键，注意氢氧化铝不溶于弱碱但能溶于强碱，易错选项是D，无论二氧化碳是否过量都生成碳酸氢钠，为易错点．

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11．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质Mg（OH）2CH3COOAgAgClAg2CrO4
Ksp（单位略）1.1×10-112.3×10-31.8×10-101.9×10-12
下列有关说法中不正确的是（　　）
A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将O.001 mol•L-1的AgN03溶液滴入O．001 mol•L-1的KCl和O.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2Cr04沉淀
C．0．ll mol•L-1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
12．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤、蒸发（或蒸发结晶）．
（2）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．
（3）写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法在HCl气流中加热．
（4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．放电时OH-移向镍电极
C．充电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
D．充电时将碳电极与电源的正极相连
16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．
6．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．在（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两种溶液中离子总数：前者小于后者
D．等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Na+）
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
C．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA
D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA
10．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子次外层电子数的一半．下列说法中正确的（　　）
A．a、c两元素处在元素周期表的VIA族
B．b、d两种元素可组成化学式为d2b2的化合物，且阴阳离子个数比为1：2
C．c单质可在b单质中燃烧生成的化合物的分子式为cb2
D．c的单质可用来制作光导纤维
7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用． 下列叙述不正确的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物
C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀

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