题目内容
12．已知有热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol．现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）| A． | 40% | B． | 50% | C． | 70% | D． | 90% |
分析 由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，则1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．
解答 解：设反应的二氧化硫为x，则
SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，
1mol 98.32kJ
x 137.5kJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{98.32}{137.5}$，解得x=1.398mol，
所以SO2的转化率为$\frac{1.398mol}{2mol}$×100%≈70%，
故选C．
点评 本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）请回答：
①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=2．
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 |
①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=2．
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 | |
| B． | Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） | |
| C． | 粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| D． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
．
4．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A． | 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位 | |
| B． | 常温下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱 | |
| C． | 10mL0.1 mol•L-1的HNO2与0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH | |
| D． | 浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2-浓度大 |
1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl-浓度与之相等（ ）
| A． | 100ml 5mol/L KCl | B． | 250ml 5mol/L MgCl2 | ||
| C． | 100ml 1mol/L CaCl2 | D． | 250ml 1mol/L NaCl |
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
| A． | 盐酸和氢氧化钠反应 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 溴化氢和氨反应 | D． | 锌和稀硫酸反应 |