题目内容
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）| A． | 盐酸和氢氧化钠反应 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 溴化氢和氨反应 | D． | 锌和稀硫酸反应 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，在化学变化中一定有化学键断裂和生成，结合反应分析．
解答 解：A．溶液中的中和反应没有共价键破坏，故A不选；
B．HCl溶于水发生电离，没有离子键形成，故B不选；
C．HBr中共价键破坏，生成溴化铵为离子化合物，有离子键形成，故C选；
D．为溶液中离子反应，没有共价键断裂，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的判断及化学反应中的化学键断裂和生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．已知有热化学方程式：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol．现有2molSO2参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
| A． | 40% | B． | 50% | C． | 70% | D． | 90% |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 | |
| B． | 某反应2A（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 | |
| D． | 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫外加电流的阴极保护法 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=3的HX（一元酸）溶液与pH=11的YOH（一元碱）溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7 | |
| B． | 在相同温度下，浓度均为0.1 mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）相同 | |
| C． | 在pH＜7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.4 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
17．下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片 | |
| B． | 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂 | |
| C． | 碳酸钠可以作为食品疏松剂 | |
| D． | 食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白 |
7．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（ ）
| A． | K3C60和C60中都含有共价键 | |
| B． | 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1 | |
| C． | K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 | |
| D． | C60与12C互为同素异形体 |
14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| B． | 实验室制CO2：CO32-+2H+=CO2+H2O | |
| C． | 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3- | |
| D． | NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O |
．
12．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述平衡（ ）
| A． | 向正反应方向移动 | B． | 向逆反应方向移动 | ||
| C． | 达到平衡 | D． | 无法判断移动方向 |