Question

19．（1）微粒间作用有多种，则CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒间作用有a（填字母）．
a．氢键      b．配位键      c．极性共价键       d．非极性共价键
（2）无水CrCl₃和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl₃•6NH₃及CrCl₃•5NH₃，加入AgNO₃溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂．
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解的产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol气体伴随放出的热量为324.2kJ．

Answer 1

分析 （1）氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键，一般来说，不同非金属元素之间存在极性共价键；同种非金属元素之间易形成非极性共价键；CuSO₄•5H₂O为配合物，配合物形式为[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，CH₃COONH₄为离子化合物，铵根离子中含有配位键；
（2）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，与AgNO₃溶液反应的离子肯定为外界离子，加入NaOH并加热时两种溶液都无味，说明NH₃在内界；
（3）利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，可列比例计算4mol硝化甘油分解放出的热量，结合热化学方程式书写方法写出，根据热化学方程式，可求出生成1mol气体放出的热量．

解答 解：（1）CH₃COONH₄为离子化合物，铵根离子中氮提供孤对电子，氢离子提供空轨道，存在配位键，N-H、C-H、C-O为极性共价键，无氢键、非极性共价键，
CuSO₄•5H₂O为配合物，配合物形式为[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，存在离子键（[Cu（H₂O）₄]²⁺、SO₄^2-）、配位键（（Cu²⁺、H₂O）、氢键（[Cu（H₂O）₄]SO₄与H₂O之间）以及极性共价键（不同非金属元素之间），所以CH₃COONH₄ 不同于CuSO₄•5H₂O的微粒间作用有氢键，
故答案为：a；
（2）络合物由內界和外界组成，与AgNO₃溶液反应的离子肯定为外界离子，第一种CrCl₃•6NH₃配合物中加入AgNO₃溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，说明氯都存在于外界，第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，说明氯只有2/3在外界；加入NaOH加热时两种溶液都没有NH₃产生，因此两种配合物中NH₃的都在内界，所以两种配合物的化学式分别为：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂，
故答案为：[Cr（NH₃）₆]Cl₃、[CrCl（NH₃）₅]Cl₂；
（3）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，配平方程式得：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
2.27g硝化甘油的物质的量为$\frac{2.27g}{227g/mol}$=0.01mol，放出15.4KJ能量，4mol硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时放出热量=$\frac{15.4×4}{0.01}$KJ=6160KJ，
反应的热化学方程式为：4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol，
2.27g硝化甘油的物质的量为0.01mol，生成气体$\frac{19}{4}$×0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，
则生成1mol气体放出的热量为：$\frac{15.4KJ}{0.0475}$=324.2KJ，
故答案为：4C₃H₅N₃O₉=6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O；4C₃H₅N₃O₉ （l）=6N₂（g）+12CO₂（g）+O₂（g）+10H₂O（l）△H=-6160KJ/mol；324.2．

点评 本题考查了配合物的组成及性质、反应热的计算，明确化学键的类型、配合物的电离方式、热化学方程式的意义是解本题的关键，题目难度中等．