题目内容

14．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（　　）
A．KHCO3B．AlCl3C．Na2SO3D．Fe2（SO4）3

分析 从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质，比如碳酸氢钠、高锰酸钾、氯酸钾等，以此解答该题．

解答 解：A．碳酸氢钾灼烧分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，最终得到的固体为碳酸钾，故A错误；
B．AlCl3溶液加入水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铝，故B错误；
C．Na2SO3不稳定，加热易被空气中氧气氧化，故C错误；
D．因硫酸难挥发，最终仍得到2（SO4）3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．

练习册系列答案
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4．海水是巨大的资源宝库，某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水$\stackrel{除去悬浮}{→}$杂质$\stackrel{浓缩}{→}$$\stackrel{氧化剂}{→}$氧化$\stackrel{热空气}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩至 2L；
（1）向浓缩后的海水中加入的氧化剂为 Cl2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（2）浓缩海水经氧化后通入热空气将 Br2吹出，将吹出的 Br2用纯碱溶液吸收，其目的是富集溴元素，该反应得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，则反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，产生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）将吸收 Br2的溶液用足量硫酸处理得到 Br2单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
（4）请计算海水中溴的浓度为0.067g/L．（结果保留两位小数）
5．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：溶液浑浊变澄清．
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是浓氨水（填名称），C是AgNO3       （填化学式），与乙醛混合后，该溶液中反应的化学方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．仪器D在此实验中的作用是防止倒吸．
2．如表表格中各项分类都正确的一组是（　　）

类别
选项		纯净物混合物电解质非电解质
A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖
B    CaO海  水铜乙醇
C胆矾铝合金AgClCO2
D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋
A．AB．BC．CD．D
9．（Ⅰ）利用图1装置，可以探究很多电化学实验．
（1）若X为石墨棒，Y为NaOH溶液，当开关K置于N 处时，总化学反应方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）若X为石墨棒，Y为溶解有O 的NaCl溶液，开关K置于M处时，写出正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（3）若X为纯铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N 处，该装置的名称是：电镀池，通电一段时间后，纯铜棒有剩余，则硫酸铜溶液的物质的量浓度不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（Ⅱ）如图2，根据所学知识填空：
（1）乙池中 b 电极作阳极（填“阴极”或“阳极”），a 电极上的电极反应式是8Ag++8e-=8Ag或Ag++e-=Ag；
（2）写出甲池中负极的电极反应式CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
19．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4 不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有a（填字母）．
a．氢键      b．配位键      c．极性共价键       d．非极性共价键
（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：[Cr（NH3）6]Cl3、[CrCl（NH3）5]Cl2．
（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol气体伴随放出的热量为324.2kJ．
6．菲的结构简式如图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（　　）
A．4种B．14种C．10种D．5种
3．25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109
4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8．A、B、C、D依次为a、b、c、d的单质，甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2．在一定条件下可以发生如图所示的化合反应．
（1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的电子式为，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH4ClO，该化合物形成的晶体是离子晶体（填晶体类型）．
（3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应．该反应是工业生产某强酸的重要环节，若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L（标准情况），则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol，所得气体的平均摩尔质量为38g/mol．
（4）t℃时，将2mol A和2mol B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物B还剩余1.6mol．请填写下列空白：
从反应开始至达到化学平衡，生成甲的平均反应速率为0.2mol/（L•min），平衡A的转化率为60%，容器中反应前后的压强比为5：4．

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