题目内容
工业上，用辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体．下列对反应①和②的推断不正确的是（ ）
| A、反应①和②的氧化产物都是S02 |
| B、反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1 |
| C、等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等 |
| D、反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：①在高温下，辉铜矿与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，化学反应方程式为2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，②隔绝空气再进行焙烧，进行的反应应该是氧化亚铜继续与硫化亚铜反应生成铜和二氧化硫，方程式为：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，据此分析．
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解答：
解：①在高温下，辉铜矿与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，化学反应方程式为2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，②隔绝空气再进行焙烧，进行的反应应该是氧化亚铜继续与硫化亚铜反应生成铜和二氧化硫，方程式为：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，
A．由反应中S元素的化合价升高可知S02是氧化产物，故A正确；
B．反应①的化学反应方程式为2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，氧化产物为SO2，还原产物为Cu2O、SO2，二者物质的量之比为1：2，故B错误；
C．硫化亚铜中S元素失电子，从-1价升高到+4价，失去5个电子，所以等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等，故C正确；
D．反应②中，硫化亚铜既中S元素失电子，Cu元素得电子，硫化亚铜是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选B．
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A．由反应中S元素的化合价升高可知S02是氧化产物，故A正确；
B．反应①的化学反应方程式为2Cu2S+3O2
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C．硫化亚铜中S元素失电子，从-1价升高到+4价，失去5个电子，所以等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应，转移的电子数相等，故C正确；
D．反应②中，硫化亚铜既中S元素失电子，Cu元素得电子，硫化亚铜是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念分析，难度不大．
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