Question

在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加人一定量的pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）

• A、c（HA）+c（A^-）=10^-4mol/L
• B、c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）
• C、V_总≤20mL
• D、酸和碱一定恰好中和

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，以此来解答．

解答： 解：A、pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，故A错误；
B、溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）=c（K⁺），故B错误；
C、pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V_总≤20mL，故C正确；
D、溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），若酸是强酸完全反应，弱酸则碱过量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液的计算，明确酸的强弱及电荷守恒是解答本题的关键，注意酸为弱酸时浓度大，其体积应小于碱的体积才能满足混合溶液的pH=7，题目难度中等．