题目内容
下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
| A、NaNO2溶液的pH大于7 |
| B、向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大 |
| C、常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 |
| D、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：能说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质，可证明亚硝酸不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答该题．
解答：
解：A．亚硝酸钠溶液的pH大于7，氢氧化钠是强碱，则亚硝酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸是弱酸，故A不选；
B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大，说明该亚硝酸的电离平衡向逆向移动，能说明亚硝酸为弱酸，故B不选；
C．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，故D不选；
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗，由于浓度未知，则不能证明为弱电解质，故D选；
故选D．
B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大，说明该亚硝酸的电离平衡向逆向移动，能说明亚硝酸为弱酸，故B不选；
C．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，故D不选；
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗，由于浓度未知，则不能证明为弱电解质，故D选；
故选D．
点评：本题考查弱电解质的实验设计的评价，侧重于考查学生实验评价能力和分析能力，注意把握弱电解质的电离特点和实验设计的角度，题目难度不大．
练习册系列答案
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生活中下列处理方法正确的是（ ）
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A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如表，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于最有希望的新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．
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下列叙述正确的是（ ）
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工业上，用辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：①将矿石在高温下鼓入空气煅烧，生成两种氧化物；②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石，混合后隔绝空再进行高温煅烧，结果得到铜和一种有刺激性气味的气体．下列对反应①和②的推断不正确的是（ ）
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| D、反应②中，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂 |
下列表达方式正确的是（ ）
A、碳-12原子
| ||
B、羟基电子式 | ||
C、硫离子结构示意图 | ||
D、CH4S的结构式 |