如图装置.将溶液A逐滴加入固体B中.下列叙述中不正确的是( )A．若A为浓硫酸.B为Na2SO3固体.C中盛石蕊溶液.则C中溶液先变红后褪色B．若A为醋酸溶液.B为贝壳.C中盛过量澄清石灰水.则C中溶液变浑浊C．若A为浓盐酸.B为MnO2.C中盛品红溶液.则C中溶液不褪色D．若A为浓氨水.B为生石灰.C中盛AlCl3溶液.则C中产生白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
	B．	若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
	C．	若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
	D．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中产生白色沉淀

分析 A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，使石蕊变红；
B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；
C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
D．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀．

解答解：A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，使石蕊变红，则C中盛石蕊溶液，则C中溶液变红，故A错误；
B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，则C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，则不能生成氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色，故C正确；
D．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则C中盛AlCl₃溶液，则C中产生白色沉淀，故D正确；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、性质实验及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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Cu₂O

ClO₂

8．（1）标况下5.6L的CO₂质量为11g，其中含有0.25N_A个分子，含有0.75N_A个原子；
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1．
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2．
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为d₁：2d₂．

5．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
①Cu 元素被氧化，硫酸是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

．
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为117.6 g，生成标况下的二氧化硫气体26.88L．

12．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-		B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	H₂O═O^2-+2H⁺		D．	Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-

2．25℃时，已知溶液中pH=-lg c（H⁺），K_W=C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14，K_W是只与温度有关的常数，0.1mol/L 的HA溶液中c（H⁺）=10^-10，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
（2）HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是AD（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$
C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积
D．c（OH^-）
（4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO₄，使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加450ml该浓度的 NaHSO₄溶液．

9．（1）苯的2氯取代有3种，则其4氯取代有3种．
（2）实验室中苯与液溴反应的方程式为

，
（3）制得的产物常显褐色原因是产物中溶有未反应的溴，除去颜色的简单步骤是向产物中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去溴，然后再通过分液漏斗进行分液操作，除去溴化钠，其中相关化学方程式是Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

14．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁=+90.8kJ/mol
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₂=+49kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题：
（1）△H₃=-41.8 kJ/mol；
（2）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

①0～5min时间内容器II中用CH₃OH表示的反应速率为0.0875mol/（L•min）．
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器II．
③平衡常数最大的是容器I．
④工业实际合成CH₃OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高．
（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和CH₃OH混合溶液，将Co²⁺氧化成Co³⁺，Co³⁺再将CH₃OH氧化成CO₂．
①电解时，阳极的电极反应式为Co²⁺-e^-═Co³⁺；
②Co³⁺氧化CH₃OH的离子方程式为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O═CO₂↑+6Co²⁺+6 H⁺．
（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为K_P=$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．

15．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
	C．	X和W形成的化合物属于离子化合物
	D．	由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性

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