题目内容
8．已知甲醛（CH2O）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（ ）| A． | 苯乙烯（ ） | B． | 苯甲酸（ ） | C． | 苯甲醛（ ） | D． | 苯乙酮（ ） |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．
解答 解：A、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A不符合；
B、旋转羧基中的C-O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故B不符合；
C、苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故C不符合；
D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D符合．
故选D．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．
练习册系列答案
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13．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
（1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质的电子式为
．
（2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +4 | +5 | +5 | +4 | +7 | ||
| 最低化合价 | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
．（2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．
14．
A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种前四周期元素，相关信息如下：
（1）D元素是氮（填元素名称）；D、E两元素第一电离能较大的是N（填元素符号）；原因是氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于元素的．
（2）B、D元素分别与A元素形成的最简单分子的VSERP模型分别为四面体形、四面体形（用文字描述），两者沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨气分子之间形成氢键，而甲烷分子之间不能形成氢键．
（3）F元素基态原子价电子排布图为
，能量最高的电子占据的能级符号为3d，该能级所在能层具有的原子轨道数为9．
（4）D、F形成的一种晶体，晶胞如图所示，该晶体化学式为TiN．已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种前四周期元素，相关信息如下：| A | 原子半径最小的元素 |
| B | 原子核外电子有6种不同的运动状态 |
| E | 原子L电子层上有两个未成对电子 |
| F | 原子最外层有2个电子，次外层电子数为D原子最外层电子数的2倍 |
（2）B、D元素分别与A元素形成的最简单分子的VSERP模型分别为四面体形、四面体形（用文字描述），两者沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨气分子之间形成氢键，而甲烷分子之间不能形成氢键．
（3）F元素基态原子价电子排布图为
，能量最高的电子占据的能级符号为3d，该能级所在能层具有的原子轨道数为9．（4）D、F形成的一种晶体，晶胞如图所示，该晶体化学式为TiN．已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．
11．下列化合物中属于配合物的是（ ）
①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ．
①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ．
| A． | ①③④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
13．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C-C≡C-C≡C-C≡N对该物质的判断不正确的是（ ）
| A． | 其分子中的原子都在一条直线上 | B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | 能发生加成反应 | D． | 可由乙炔和含氮化合物加聚制得 |
20．有几种用途广泛的物质如表所示：
（1）按组成对上述物质分类，不涉及的物质类别是B
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）高铁酸钾可存在于碱性环境中，在酸性环境下不稳定，发生如下反应：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O R的化学式为O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液变蓝色且有红色固体单质生成．写出发生该反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化学上将一种阴离子和两种阳离子组成的盐叫复盐，如明矾．下列属于复盐的是C
A．Cu2（OH）2CO3 B．NH4H2PO4 C．（NH4）2Fe（SO4）2 D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一种弱酸，它是菠菜中营养成分之一．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中，振荡，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2气体．写出对应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．
| 化学式 | 名称或俗名 | 主要用途 |
| K2FeO4 | 高铁酸钾 | 高能材料、水处理剂和氧化剂 |
| H2C2O4 | 草酸 | 重要还原剂、菠菜成分之一 |
| KAl（SO4）2•12H2O | 明矾 | 净水剂、用于制油条和糕点 |
| Cu2O | 氧化亚铜 | 用于制红色涂料 |
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）高铁酸钾可存在于碱性环境中，在酸性环境下不稳定，发生如下反应：
4FeO42-+aH+=4Fe3++3R+cH2O R的化学式为O2，c=10
（3）Cu2O溶于稀硫酸，溶液变蓝色且有红色固体单质生成．写出发生该反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（4）化学上将一种阴离子和两种阳离子组成的盐叫复盐，如明矾．下列属于复盐的是C
A．Cu2（OH）2CO3 B．NH4H2PO4 C．（NH4）2Fe（SO4）2 D．Fe（OH）SO4
（5）草酸是一种弱酸，它是菠菜中营养成分之一．将酸性高锰酸钾溶液滴入草酸溶液中，振荡，溶液紫色消失生成Mn2+，并放出CO2气体．写出对应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．
17．下列实验方案不合理的是（ ）
| A． | 鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热或加碘水 | |
| B． | 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 | |
| C． | 鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液 | |
| D． | 鉴别乙烷和乙烯：分别将气体通入溴水中 |
18．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
已知：①．NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 3.8 | - |
| Fe（OH）3 | 4.0×10-38 | 1.9 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 8.0×10-16 | 6.95 | 9.95 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-18 | 5.9 | 8.9 |
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+．过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．