题目内容

9．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

分析 A．加入碎瓷片，防止暴沸；
B．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；
C．碳酸氢钠分解生成水；
D．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性．

解答 解：A．蒸馏实验时加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故A正确；
B．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故B错误；
C．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故C错误；
D．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验安全及事故处理，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（　　）
A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素
20．电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现．
（1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有NaOH，H2，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3．
（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，破坏了氯气在水中的溶解平衡，有利于氯气的逸出．
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电镀，有铝产生．
（3）铝原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，其中有5种不同能级的电子．
（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为6mol．
（5）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO3        b．Mg        c．MnO2        d．KCl
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．
17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
X
YZW
A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．Y是第三周期第ⅡA族元素
4．下表中实线表示目前元素周期表七个周期的部分边界． ①～⑧八种元素在周期表中的相对位置如下：

请按要求回答下列问题：
（1）请在上表中用实线画出从第三周期到第六周期金属和非金属的交界线．
（2）元素 ⑤、⑥、⑦氢化物的稳定性由强到弱是（填化学式）H2O＞H2S＞PH3．
（3）由元素 ①、③、⑤组成的共价化合物有多种，写出其中相对分子质量最小的分子的电子式：．
（4）设计实验证明单质的还原性：②①时，涉及反应原理的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
若利用如图装置实验，证明元素的非金属性：⑧⑦，则A中盛有浓盐酸，B中有KMnO4固体，C中反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓；但需在C的试管口处堵一块蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收尾气．
（5）元素 ④的最高价氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用电离方程式表示）HNO3=H++NO3-；与X的组成元素相同的离子化合物（含X的阴离子）的水溶液也呈酸性的原因是硝酸铵属于强电解质，在水中完全电离，其中NH4+水解而使溶液显酸性．
欲将标准状况下8.96L M（由元素 ④和 ⑤组成的双原子气体分子）全部被水吸收成为元素④的最高价氧化物的水化物，需元素 ⑤的双原子分子约0.3×6.02×1023个．
14．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．

根据判断出的元素回答问题
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞O＞F，N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SiO3
（3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式
（4）已知1mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5kJ的热量，试写出Z与水反应的热化学反应方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．
1．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．请回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na（写元素符号），D在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物热稳定性最差的是PH3（写化学式）．
（3）由上述元素组成的物质，含有A的二元离子化合物的电子式为Na+[：H]-；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）单质C与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（5）写出一种工业制备单质E的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
18．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（　　）
X
YZW
T
A．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．五种元素中，只有T是金属元素
D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质
6．聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．
（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=3a+3b-c．（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小．
（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）

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