题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
| C、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA |
| D、H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、32g甲醇的物质的量为1mol，甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氢键、1个氧氢键；
B、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子；
C、氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中氢离子的物质的量为1mol．
D、根据反应方程式2H2S+SO2=3S+2H2O分析生成0.3mol单质硫转移的电子数．
B、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子；
C、氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中氢离子的物质的量为1mol．
D、根据反应方程式2H2S+SO2=3S+2H2O分析生成0.3mol单质硫转移的电子数．
解答：
解：A、甲醇分子中含有3个碳氢键，32g甲醇的物质的量为1mol，含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误；
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中电离的氢氧根离子一定小于0.1mol，含有的氢氧根离子数目一定小于0.1NA，故B错误；
C、10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中氢离子的物质的量为1mol，含有的H+数为NA，故C错误；
D、反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，生成0.3molS，消耗了0.1mol二氧化硫，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
故选D．
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含有溶质0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，溶液中电离的氢氧根离子一定小于0.1mol，含有的氢氧根离子数目一定小于0.1NA，故B错误；
C、10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中氢离子的物质的量为1mol，含有的H+数为NA，故C错误；
D、反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，生成0.3molS，消耗了0.1mol二氧化硫，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意认真分析题意．
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|
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