Question

下列溶液有关物质的浓度关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）
• B、向10mL 浓度为c₁的一元酸HA溶液中加入10mL 浓度为c₂的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c₁＜c₂
• C、1.0 mol/L Na₂S溶液：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）
• D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，碳酸氢根离子促进铵根离子水解；
B．如果HA是强酸，二者混合溶液呈中性，则c₁=c₂；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．氢离子抑制铵根离子水解，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HCO₃）＞c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄），故A错误；
B．如果HA是强酸，二者混合溶液呈中性，则c₁=c₂，如果HA是弱酸，要使二者混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以c₁＞c₂，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解，盐类水解常常与离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断、阿伏伽德罗常数有关计算等知识点联合考查，根据弱电解质的电离特点、盐类水解特点及守恒来分析解答，题目难度中等．