题目内容

15．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）．
已知：①C7H8（l）（NBD）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（g）；△H1；
②C7H8（l）（Q）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（l）；△H2；
③；△H=+88.62kJ•mol-1
下列叙述不正确的是（　　）
A．△H1＞△H2B．等质量NBD的能量比Q的能量高
C．NBD比Q稳定D．NBD转化为Q是吸热反应

分析 A．燃烧是放热反应，由③可知，等质量的Q的能量比NBD高，4mol水蒸气的能量比4mol液态水的能量高；
B．由反应③可知，NBD转化为Q吸热，说明等质量Q的能量比NBD的能量高；
C．能量越低越稳定；
D．由反应③可知，NBD转化为Q的△H＞0．

解答 解：A．反应①②属于放热反应，由③可知，等质量的Q的能量比NBD高，同时4mol水蒸气的能量比4mol液态水的能量高，因此反应②放出的热量多，焓变小，即为△H1＞△H2，故A正确；
B．由反应③可知，NBD转化为Q吸热，说明等质量Q的能量比NBD的能量高，故B错误；
C．由反应③可知，等质量Q的能量比NBD的能量高，能量越低越稳定，因此NBD比Q稳定，故C正确；
D．由反应③可知，NBD转化为Q的△H＞0，是吸热反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了反应热和焓变，难度中等，A选项较为复杂，要考虑反应物的总能量和生成物总能量之差的相对大小．

练习册系列答案
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5．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素名称：W氢，X氧，Y钠，Z在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Y2Z的电子式为；W2X2的结构式H-O-O-H．
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
6．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃时测得有关实验数据如下：
 序号 c（NO）/mol•L-1 c（H2）/mol•L-1 速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4
Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4
Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
下列说法错误的是（　　）
A．整个反应速度由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①＜②
C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）
D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1
3．下列化学反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．乙醇燃烧B．石灰石受热分解
C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钡溶液反应
10．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）
A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气
C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸D．铜与硝酸的反应属于置换反应
20．反应3A（g）?2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（　　）
A．t6～t7阶段，C的百分含量最大
B．t2～t3阶段，A的转化率最小
C．t3时刻，改变因素一定是使用了催化剂
D．t5时刻，改变因素一定是升高了温度
5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、A13+、Br-．
A．①④B．①⑥C．②④D．只有①
2．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．

该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A． A、C两点的反应速率：A＞C                 B． A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol•L-1 0.08 0.20 0.44
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．
3．下列所述变化规律正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2碱性依次增强
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大

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