题目内容
10．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）| A． | 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 | B． | 金属与硝酸反应不产生氢气 | ||
| C． | 可用铁和铝制品盛装浓硝酸 | D． | 铜与硝酸的反应属于置换反应 |
分析 A．浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水；
B．硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物；
C．常温下，浓硝酸和Fe、Al发生钝化现象；
D．铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水．
解答 解：A．浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑，故A正确；
B．硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有H2生成，故B正确；
C．常温下，浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以可用铁和铝制品盛装浓硝酸，故C正确；
D．铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查硝酸性质，为高频考点，硝酸具有不稳定性、强氧化性特点，无论浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气而生成氮的化合物，题目难度不大．
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20．下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 镁粉与稀醋酸反应：Mg+2H+═Mg2++H2↑ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
．
．
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 实验室制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
5．
室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） | |
| C． | 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 | |
| D． | 由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大 |
15．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）．
已知：①C7H8（l）（NBD）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（g）；△H1；
②C7H8（l）（Q）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（l）；△H2；
③
；△H=+88.62kJ•mol-1
下列叙述不正确的是（ ）
已知：①C7H8（l）（NBD）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（g）；△H1；
②C7H8（l）（Q）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（l）；△H2；
③
；△H=+88.62kJ•mol-1下列叙述不正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2 | B． | 等质量NBD的能量比Q的能量高 | ||
| C． | NBD比Q稳定 | D． | NBD转化为Q是吸热反应 |
2．在实验室中不宜用硫酸制备（ ）
| A． | 氢气 | B． | 二氧化碳 | C． | 氯化氢 | D． | 硫化氢 |
，结构式是F-O-O-O-F．