题目内容
下列有关实验操作的叙述正确的是( )
| A、将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 |
| B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 |
| C、NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 |
| D、向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失 |
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.乙醇易溶于水;
B.石蕊在碱性条件下变为蓝色;
C.当有大量固体析出时停止加热;
D.硫酸氢钠溶液呈酸性,可溶解氢氧化铝.
B.石蕊在碱性条件下变为蓝色;
C.当有大量固体析出时停止加热;
D.硫酸氢钠溶液呈酸性,可溶解氢氧化铝.
解答:
解:A.乙醇易溶于水,应用苯或四氯化碳作萃取剂,故A错误;
B.石蕊在碱性条件下变为蓝色,故B正确;
C.当有大量固体析出且有少量液体剩余时停止加热,用余热蒸干,故C错误;
D.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝,硫酸氢钠溶液呈酸性,可溶解氢氧化铝,故D错误.
故选B.
B.石蕊在碱性条件下变为蓝色,故B正确;
C.当有大量固体析出且有少量液体剩余时停止加热,用余热蒸干,故C错误;
D.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝,硫酸氢钠溶液呈酸性,可溶解氢氧化铝,故D错误.
故选B.
点评:本题考查物质的分离、提纯及制备等知识,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价,难度中等.
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A、18g D2O中含有的氧原子数为NA |
| B、实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应,转移的电子数为NA |
| C、22.4L氯化氢溶于水可电离出1mol Cl- |
| D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
液体颜色呈砖红色的试管是( )
| A、A和C | B、A和E |
| C、C和E | D、A、C和E |
固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍,则判断正确的是( )
| A、反应前后的气体质量之比一定是1:3 |
| B、两种单质X、Y的摩尔质量之比是1:3 |
| C、在生成物Z中,X的质量分数为50% |
| D、Z中X、Y两元素的原子个数比为3:1 |
有一支砖红色较深的试管是( )
| A、A | B、C | C、E | D、不能确定 |
常温常压下,10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况,剩余气体为35mL,则此烃的化学式为( )
| A、C3H4 |
| B、C2H6 |
| C、C2H4 |
| D、C6H6 |
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
| A、12C原子外围电子排布图: |
| B、Cl-的结构示意图: |
| C、HF的电子式: |
| D、Na原子的电子排布式[Ne]3s1 |
电极反应同为氧化反应的是( )
| A、原电池的正极和电解池的阴极 |
| B、原电池的负极和电解池的阳极 |
| C、原电池的正极和电解池的阳极 |
| D、原电池的负极和电解池的阴极 |
下列说法正确的是( )
| A、非金属元素R所形成的含氧酸盐(NaROb)中的R元素必定呈现正价 |
| B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
| C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
| D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |