题目内容
常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（ ）
| A、C3H4 |
| B、C2H6 |
| C、C2H4 |
| D、C6H6 |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：先根据常温下该物质为气体排除D；然后设烃的分子式为CxHy，根据CxHy+（x+
）O2→xCO2+
H2O，利用差量法计算出氢原子的数目，再根据完全燃烧即氧气足量进行判断．
| y |
| 4 |
| y |
| 2 |
解答：
解：反应前后气体体积缩小了：10mL+50mL-35mL=25mL，
设该气态烃的分子式为CxHy，则：CxHy+（x+
）O2→xCO2+
H2O△n
1 x+
1+
10mL 25mL
则：（1+
）×10mL=1×25mL
解得y=6，题中只有BD符合，由于常温下为气体，所以不可能为DC6H6，
故选B．
设该气态烃的分子式为CxHy，则：CxHy+（x+
| y |
| 4 |
| y |
| 2 |
1 x+
| y |
| 4 |
| y |
| 4 |
10mL 25mL
则：（1+
| y |
| 4 |
解得y=6，题中只有BD符合，由于常温下为气体，所以不可能为DC6H6，
故选B．
点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度不大，注意掌握确定常见有机物分子式的方法，明确差量法在确定有机物分子式中的应用方法．
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有关键能数据如下表所示：
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=-989.2kJ?mol-1，则x的值为
（ ）
| 化学键 | Si-O | O=O | Si=Si |
| 键能kJ?mol-1 | x | 498.8 | 176 |
（ ）
| A、460 | B、920 |
| C、1165.2 | D、423.3 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应 |
| B、用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯 |
| C、石油分馏所得的各馏分都是纯净物 |
| D、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 |
下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 |
| C、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 |
| D、向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 |
已知A（g）+B（g）═C（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，D（g）+B（g）═E（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和D的物质的量之比为（ ）
| A、（Q2-Q1）：（Q1-Q3） |
| B、（Q3-Q2）：（Q1-Q3） |
| C、（Q3-Q2）：（Q3-Q1） |
| D、（Q1-Q2）：（Q3-Q1） |
实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+4 | D、+5 |
下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④⑤ | D、①②③④⑤ |
下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、CH3COOH |
| C、BaSO4 |
| D、CH3COONa |