题目内容
11．O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子数目之比为1：1．分析 假设O2和O3的质量均为48g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比，均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等．
解答 解：假设O2和O3的质量均为48g，
则O2的物质的量为$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，
O3的物质的量为$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，
故O2和O3所含分子个数比为1.5mol：1mol=3：2；
O2和O3均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等，即原子个数比为1：1，
故答案为：3：2；1：1．
点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：相同质量的同素异形体其原子个数相等，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）
| A． | 摩尔质量g/mol | B． | 气体摩尔体积L/mol | ||
| C． | 溶解度g/100g | D． | 物质的量浓度mol/L |
19．下列变化与氧化还原反应无关的是（ ）
| A． | 钢铁冶炼 | B． | 汽油燃烧 | C． | 酸碱中和 | D． | 食物腐败 |
6．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 聚合反应 | D． | 氧化反应 |
16．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是（ ）
| A． | 氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量 | |
| B． | 氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气 | |
| C． | 氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低 | |
| D． | 氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝 |
20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | B． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | ||
| C． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | D． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ |
14．
利用所学知识回答下列问题
Ⅰ．（1）已知室温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，则溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，结果有红褐色沉淀出现．请写出红褐色沉淀生成时的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的工作原理如图所示，根据图写出镁电极的电极反应式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
Ⅱ．室温下，两种酸的电离平衡常数如下表．
（4）室温下，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）0.10mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
利用所学知识回答下列问题Ⅰ．（1）已知室温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，则溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，结果有红褐色沉淀出现．请写出红褐色沉淀生成时的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的工作原理如图所示，根据图写出镁电极的电极反应式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
Ⅱ．室温下，两种酸的电离平衡常数如下表．
| K1 | K2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 1.0×10-7 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
（5）0.10mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．