题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
B．硫酸铁溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C．H2、H2S、SO2、CO2四种气体都可用浓硫酸干燥
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

分析 A．H2S为弱电解质，要写为分子形式；
B．硫酸铁溶液与过量浓氨水反应生成氢氧化铁沉淀；
C．硫化氢能与浓硫酸反应；
D．酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子．

解答 解：A．硫酸铜溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；
B．硫酸铁溶液与过量浓氨水反应生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．硫化氢具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，硫化氢能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，故C错误；
D．酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液，只能得到BaSO4，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应、气体的干燥，题目综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等，注意把握氧化还原反应的原理以及离子方程式的书写方法．

练习册系列答案
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18．1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯．下列有关C60的描述正确的是（　　）
A．它是一种复杂的混合物B．它由60个碳单质构成
C．它是一种单质D．它是一种化合物
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA
B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA
D．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA
16．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（　　）
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
3．当SO2和SO3所含氧原子数之比是5：6，则SO2和SO3物质的量之比是5：4．
2．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤；
（2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式BAl2O3；E（NH4）2SO4；
（3）写出下列反应的离子方程式：①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；③Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
9．C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为B．
A．同分异构体  B．同素异形体      C．同系物    D．同位素
（2）固态时，C60属于分子（填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是30．
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是2NA．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有4个CO2分子．
（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a cm，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为6，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为12，距离为$\sqrt{2}a$，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为8，距离为$\sqrt{3}a$，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8．
（7）设NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为$\frac{168.5}{{N}_{A}{a}^{3}}$．（用含a的式子表示）
（8）若假设CsCl晶体中的离子都是钢性硬球，Cs+离子半径为r1，Cl-离子半径为r2，则CsCl晶体空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{{r}_{1}}^{3}+{{r}_{2}}^{3}）}{2（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$．（只要求列出计算式，用含r1和r2的式子表示）
6．如图是一个电化学过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池的名称原电池（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为0.28L（标准状况下），此时丙池中D电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是B（填序号）．
A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液     D．AgNO3溶液
（4）写出A和B的电极的电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O，Ag++e-=Ag．
7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．

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