题目内容
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA | |
| B． | 16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA | |
| C． | 1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA | |
| D． | 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA |
分析 A、标况下水为液体；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、溶液体积不明确；
D、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量．
解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量，盐酸完全反应，0.1mol盐酸反应完全后生成0.05mol氢气，即0.05NA个氢气分子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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9．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  检查容量瓶是否漏水 | B． |  给液体加热 | ||
| C． |  称量 | D． |  过滤 |
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA | |
| B． | 0.1 mol NH2-中含有的电子数为0.9NA | |
| C． | 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA |
7．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同 | |
| B． | 平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小 | |
| C． | Q1=0.2Q | |
| D． | 平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3$\frac{3}{5}$ |
11．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气 | |
| B． | Mg条在空气中燃烧可生成三种产物 | |
| C． | MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取Mg | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓ | |
| B． | 硫酸铁溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | H2、H2S、SO2、CO2四种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| D． | SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 |
，
，结构式是：S=C=S．