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3．当SO2和SO3所含氧原子数之比是5：6，则SO2和SO3物质的量之比是5：4．

分析 当SO2和SO3所含氧原子数之比是5：6时，设SO2和SO3的物质的量分别为xmol和ymol，以此解答该题．

解答 解：当SO2和SO3所含氧原子数之比是5：6时，设SO2和SO3的物质的量分别为xmol和ymol，则氧原子数分别为：2x：3y=5：6，所以x：y=5：4，故答案为：5：4．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

练习册系列答案
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13．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
14．镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
11．下列叙述中错误的是（　　）
A．Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气
B．Mg条在空气中燃烧可生成三种产物
C．MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取Mg
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失
18．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
①水汽化；②将明矾加热变为白色粉末；③苛性钠溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升华．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥
8．下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
B．硫酸铁溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C．H2、H2S、SO2、CO2四种气体都可用浓硫酸干燥
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
4．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有增大酸的浓度、升高温度．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，将Al（OH）3 转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的电子式为．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．从100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL该溶液，其溶液浓度仍为1.0mol•L-1
B．分离酒精和水可以采用分液的方法
C．在蒸发NaCl溶液时，等蒸发至少量液体时，停止加热，利用余热继续蒸干
D．在盛有碘水的试管中加入少量的CCl4后，充分振荡后下层颜色变为紫色
2．下列叙述不正确的是（　　）
A．有化学键被破坏的变化不一定是化学变化
B．金属元素与非金属元素原子间形成的化学键不一定是离子键
C．乙炔分子中，σ键与π键数目之比为1：1
D．金刚石中碳原子采取sp3杂化，12g金刚石中含2mol 碳碳单键

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