题目内容
6．下列过程中△H小于零的是（ ）| A． | 炽热的碳与二氧化碳的反应 | B． | 氯化铵分解得氨气 | ||
| C． | 碳酸钙分解得二氧化碳 | D． | Zn与硫酸的反应 |
分析 △H小于零表示该反应为放热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧反应、所有金属与酸的反应、常温下，金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应、置换反应、少数分解、复分解反应等，以此解答该题．
解答 解：A．二氧化碳与碳反应，是吸热反应，故A错误；
B．氯化铵分解得氨气，为吸热反应，故B错误；
C．碳酸钙分解得二氧化碳，属于分解反应，为吸热反应，故C错误；
D．Zn与硫酸的反应属于放热反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意须理解△H小于零是放热，大于零是吸热，平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．
练习册系列答案
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14．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
| 增大 | 增大 | 减小 | 减小 |
| [CO2]/mol•L-1 | [H2]/mol•L-1 | [CH4]/mol•L-1 | [H2O]/mol•L-1 | |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
1．一定温度下，在一定容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2?N2O4，在此温度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数（ ）
| A． | 减少 | B． | 增大 | ||
| C． | 不变 | D． | 无法判断变化情况 |
18．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
| A． | 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 | |
| B． | 硫化氢通入浓H2SO4中 | |
| C． | 浓H2SO4滴入萤石中，加热 | |
| D． | 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 |
16．
对于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）
对于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）| A． | m+n＜p | B． | n＞p | ||
| C． | x点的状态是v正＞v逆 | D． | 以上答案都错误 |