题目内容

17．已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

分析 正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，以此解答该题．

解答 解：设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案为：299．

点评 本题考查反应热计算，为高频考点，侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力，注意把握键能与反应热的计算，难度不大．

练习册系列答案
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1．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是②；
（2）原子数最多的是①；
（3）质量最小的是④；
（4）含氢原子数最少的是②．
8．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（单质）是C（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）．
A．酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性
（4）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？不能（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂品红试液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）．
5．三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：
2CoCl2•6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
实验流程如图1：

已知：[Co（NH3）6]Cl3 在水中电离为[Co（NH3）6]3+和Cl-，[Co（NH3）6]Cl3的溶解度如下表：
温度（℃）02047
溶解度（g）4.266.9612.74
请回答下列问题：
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2•6H2O晶体，加热煮沸和研细的目的是加速固体溶解．
（2）H2O2的作用是做氧化剂，第③步中保持60℃的加热方法是水浴加热．
（3）过滤是滤纸先用蒸馏水湿润，然后用玻璃棒压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡．
（4）实验操作1为趁热过滤，[Co（NH3）6]Cl3 溶液中加入浓HCl的目的是有利于[Co（NH3）6]Cl3析出，提高产率．
（5）现称取0.2675g[Co（NH3）6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：
[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见图2），
C中装0.5000mol/L的盐酸25.00mL，D中装有冰水．加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基红指示剂，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：
指示剂颜色变色的pH范围
甲基红红橙黄4.4～6.2
①仪器A的名称是圆底烧瓶．
②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精确到0.01mL）
③若用上述原理测定某[Co（NH3）x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
12．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究：（A中加热装置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-，而MnO4-被还原为Mn2+
③在酸性条件下NaNO2能氧化SO2．
Ⅱ【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B装置的目的是将NO2转化为NO、铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是BD（填字母）．
A．P2O5      B．碱石灰            C．无水CaCl2             D．生石灰
（4）D装置的作用是吸收有毒的NO气体，避免污染空气．
【NaNO2性质探究】．
（5）①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中，可观察到紫色溶液颜色变浅，直至褪色．该反应的化学方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-．
②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中，为证明有氧化还原反应发生，设计实验操作是取少量试液于试管中，向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子，则二者发生氧化还原反应．
【问题讨论】
（6）NaNO2中毒是将血红蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），从而破坏血红蛋白的输氧功能，用亚甲基蓝（还原态）可以将Fe（Ⅲ）还原成Fe（Ⅱ）（亚甲基蓝由还原态变为氧化态），从而救治NaNO2中毒．下列结构中，属于亚甲基蓝还原态的是B（填序号）．
2．1kg锂燃烧可放出42 998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧．（锂的相对原子质量取7.0）
（ 1 ）写出锂燃烧的热化学方程式4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，Li-I2电池常作心脏起搏器的电源，在电池中Li作负极．
9．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）．反应原理：
实验中可能用到的数据如下：

实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯（密度为0.866g•cm-3）；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度50℃，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15g．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品（填物质名称）．
（2）简述配制混酸的方法：量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）A仪器名称是球形冷凝管，进水口是a．
（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：．
（5）分离产品方案如下：

操作2的名称是蒸馏．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为邻硝基甲苯．
（6）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5% （结果保留三位有效数字）．
6．下列过程中△H小于零的是（　　）
A．炽热的碳与二氧化碳的反应B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳D．Zn与硫酸的反应
7．图I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图II所示．

下列有关说法正确的是（　　）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

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