题目内容

18．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（　　）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

分析 反应①中二氧化氮作反应物时化合价的降低，但在整个硫酸型酸雨的形成反应过程中，二氧化氮先是消耗，最后是生成，可以判断所起的作用为催化剂作用，以此来解答．

解答 解：①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；
将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故A错误；
B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B错误；
C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF，是利用强酸制取弱酸，故C错误；         
D．乙酸乙酯水解时加入H2SO4，硫酸作催化剂，故D正确；
故选D．

点评 本题以信息的形式考查物质的性质，侧重氧化还原反应及催化剂的考查，注意信息中整个反应的分析为解答的关键，不能偏面以①中化合价变化分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（单质）是C（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）．
A．酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性
（4）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？不能（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂品红试液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）．
9．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）．反应原理：
实验中可能用到的数据如下：

实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯（密度为0.866g•cm-3）；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度50℃，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15g．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品（填物质名称）．
（2）简述配制混酸的方法：量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）A仪器名称是球形冷凝管，进水口是a．
（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：．
（5）分离产品方案如下：

操作2的名称是蒸馏．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为邻硝基甲苯．
（6）本实验中一硝基甲苯的产率为77.5% （结果保留三位有效数字）．
6．下列过程中△H小于零的是（　　）
A．炽热的碳与二氧化碳的反应B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳D．Zn与硫酸的反应
13．为测定某有机化合物甲的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定
（1）经测定有机物甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气对H2的相对密度是23．根据价键理论，预测甲的可能结构并写出结构简式：CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）结构式确定
（2）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图1所示．经
测定，有机物甲的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则甲的结构简式为：CH3CH2OH．

（三）性质探究
（3）将温度控制在400℃以下，利用图3所示装置探究乙醇的催化氧化的实质．
Ⅰ．在通入空气的条件下进行实验．加入药品后的操作依次是：ba
a．打开活塞并用鼓气球不断鼓入空气
b．点燃酒精灯给铜丝加热
Ⅱ．停止通入空气的条件下进行实验．
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是：向烧杯中加水，使得反应在78℃下反应．
②甲蒸气进入反应管后，在铜作催化剂及250～350℃条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了与实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质生成．该反应揭示了甲催化氧化的本质．写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，
并结合化学方程式简要说明通入实验Ⅰ空气的作用：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O，氧气可以和氢元素结合为水，使平衡向着正反应方向移动．
3．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．增大压强，平衡向正反应方向移动
10．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5  molH2SO4的浓溶液与含1  mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
7．图I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图II所示．

下列有关说法正确的是（　　）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
8．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（　　）
①电解产物为Cl2和Na
②电解过程中，阳极产生黄绿色气体
③电解一段时间后，在阳极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
④电解一段时间后，在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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