题目内容

温室效应与下列气体无关的是（　　）
A、二氧化碳B、二氧化硫
C、水蒸气D、甲烷
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：二氧化硫与温室效应无关，温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的．
解答： 解：二氧化碳气体和甲烷具有吸热和隔热的功能，它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，能引起温室效应，水蒸气有影响，但较轻微．
而二氧化硫与温室效应无关，但可导致酸雨，
故选B．
点评：本题考查温室效应污染问题，题目难度不大，人类活动和大自然还排放其他温室气体，它们是：氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体．
练习册系列答案
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“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
 
．
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
 

（3）通过该实验可以得到的结论是（结合化学方程式来说明）
 
．
一定条件下，将NO2与SO2以2：3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：4，则平衡时SO2（g）的转化率是（　　）
A、
5
6
B、
3
4
C、
5
9
D、
2
3
甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响．设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
序号A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
（1）如何检查该装置的气密性：
 
．
（2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸）：
 
．
（3）该实验探究的是
 
对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：
 
．你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是
 
．
乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．25℃时，40mL 0.001mol/L KMnO4与38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
时间（min）4812162122232425
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
（4）完成上表中υ=
 
×10-4mol/（L?min）．
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
①你认为引起该反应速率增大的因素是
 
．
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
实验步骤及结论：
（1）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和
 

②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂
 
（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
（2）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为
 
，反应温度不能超过40℃的原因是
 
，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
 
、冷却结晶、
 
、洗涤、干燥．
引起大气污染的氧化物主要是
 
 和
 
，城市中氮氧化物的来源主要是
 
．
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则
①电解池中X极上的电极反应式是
 
．
②Y电极上的电极反应式是
 
  检验该电极反应产物的方是
 
．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①Y电极的材料是
 

②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重
 
克．
安全高效的杀菌消毒剂ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，强氧化剂，熔点：-59℃，沸点：11.0℃．少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反
应制得．装置如图：

（1）制备ClO2的化学反应方程式
 
；
（2）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的
 
倍．
（3）ClO2在碱溶液中发生岐化（自身氧化-还原）反应，其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，写 出C中反应的离子方程式：
 
；
（4）B中冰水的作用是：
 
．
（5）实验结束拆除装置时，A中还滞留有少量ClO2可能会泄漏到大气中对环境造成污染，怎样才能解决这一问题？请简要的写出处理办法：
 
．
实验室里需用480mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：
（1）经计算需要称取CuSO4?5H2O的质量为
 
g
（2）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
 
．
（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应
 
．
（5）下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发．都要用到的仪器是
 

A．玻璃棒　　　 　B．烧杯　　 　C．蒸发皿　　　 　D．酒精灯．

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