题目内容
安全高效的杀菌消毒剂ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，强氧化剂，熔点：-59℃，沸点：11.0℃．少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反
应制得．装置如图：
（1）制备ClO2的化学反应方程式 ；
（2）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的 倍．
（3）ClO2在碱溶液中发生岐化（自身氧化-还原）反应，其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，写 出C中反应的离子方程式： ；
（4）B中冰水的作用是： ．
（5）实验结束拆除装置时，A中还滞留有少量ClO2可能会泄漏到大气中对环境造成污染，怎样才能解决这一问题？请简要的写出处理办法： ．
应制得．装置如图：
（1）制备ClO2的化学反应方程式
（2）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的
（3）ClO2在碱溶液中发生岐化（自身氧化-还原）反应，其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，写 出C中反应的离子方程式：
（4）B中冰水的作用是：
（5）实验结束拆除装置时，A中还滞留有少量ClO2可能会泄漏到大气中对环境造成污染，怎样才能解决这一问题？请简要的写出处理办法：
考点：常见气体制备原理及装置选择,实验装置综合
专题：实验题
分析：（1）少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得，以此写出化学方程式；
（2）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子，以此进行计算；
（3）根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为ClO2-，氧化产物为ClO3-；
（4）ClO2的沸点：11.0℃；
（5）根据ClO2能与碱性溶液发生反应分析．
（2）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子，以此进行计算；
（3）根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为ClO2-，氧化产物为ClO3-；
（4）ClO2的沸点：11.0℃；
（5）根据ClO2能与碱性溶液发生反应分析．
解答：
解：（1）少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得，化学方程式为2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑，
故答案为：2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑；
（2）1mol氯气得到的电子数为1mol×2×1=2mol，
1molClO2得到的电子数为1mol×1×5=5mol，
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为2.5，
故答案为：2.5；
（3）根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为NaClO2，氧化产物为NaClO3，
因此化学方程式为：ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，故答案为：ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O；
（4）ClO2的沸点：11.0℃，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中，
故答案为：使ClO2冷凝为液体，收集在试管中；
（5）由试题（3）可知，ClO2能与碱性溶液发生反应，因此可将分液漏斗中加水将ClO2全驱出，用氢氧化钠溶液吸收滞留有少量ClO2，
故答案为：分液漏斗中加水将ClO2全驱出被NaOH吸收后再拆除装置．
故答案为：2KClO3+H2C2O4=2KHCO3+2ClO2↑；
（2）1mol氯气得到的电子数为1mol×2×1=2mol，
1molClO2得到的电子数为1mol×1×5=5mol，
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为2.5，
故答案为：2.5；
（3）根据ClO2在碱溶液中发生岐化其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，可知Cl的化合物由+4变为+3和+5，还原产物为NaClO2，氧化产物为NaClO3，
因此化学方程式为：ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，故答案为：ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O；
（4）ClO2的沸点：11.0℃，沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，收集在试管中，
故答案为：使ClO2冷凝为液体，收集在试管中；
（5）由试题（3）可知，ClO2能与碱性溶液发生反应，因此可将分液漏斗中加水将ClO2全驱出，用氢氧化钠溶液吸收滞留有少量ClO2，
故答案为：分液漏斗中加水将ClO2全驱出被NaOH吸收后再拆除装置．
点评：本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．
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