题目内容

（1）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和
 

②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂
 
（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
（2）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为
 
，反应温度不能超过40℃的原因是
 
，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
 
、冷却结晶、
 
、洗涤、干燥．
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,制备实验方案的设计
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色，发生2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++SO42-+H+；结合二氧化硫的漂白性分析；
（2）铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，过氧化氢高温下分解，由溶液得到含结晶水的晶体，需要结晶法．
解答： 解：（1）①由信息可知，发生2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++SO42-+H+，则浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-，故答案为：Fe2+、SO42-；
②反应后的溶液中可能存在H2SO3，应具有二氧化硫的漂白性，可利用品红溶液褪色来检验，A、C均不与亚硫酸反应，B反应无明显现象，故答案为：D；    
（2）铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应为H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O，反应温度不能超过40℃的原因是防止双氧水高温分解，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O；防止双氧水高温分解；蒸发（浓缩）；过滤．
点评：本题考查的检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及现象的关系为解答的关键，注意（2）中含结晶水晶体的获取，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（　　）
A、煤燃烧时产生的烟气
B、植物光合作用产生的气体
C、石油化工工厂排放的废气
D、汽车排放的尾气
如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系．据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到（　　）
A、环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略
B、后工业化阶段环境问题会自然解决
C、保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施
D、应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题
取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（　　）
A、181：209B、28：44
C、1：2D、1：1
将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（　　）
A、丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）
B、Na2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）
C、NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
D、K2CO3与K2SO4（采用加BaCl2观察有无沉淀产生的方法）
温室效应与下列气体无关的是（　　）
A、二氧化碳B、二氧化硫
C、水蒸气D、甲烷
相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2Ar
甲210放出热量：Q1
乙210放出热量：Q2
丙210.5放出热量：Q3
A、Q1=Q3＜Q2
B、达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C、平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D、若在上述条件下，反应生成1mol SO3（s），则反应放热为98.5kJ
如图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装嚣．其正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
 
g．
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有
 
、
 
．
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示．
（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
 
，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器
 
．
（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．
实验
次数		起始温度t1/℃
 		终止温度
 
 t2/℃		温度差平均值（t2-t1）/℃
 
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
 
℃
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
①请填写下表中的空白：
②通过计算可得中和热△H=
 
（精确到小数点后一位）
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
 
．（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）实验中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
 
　（填“相等”、“不相等”），所求中和热
 
（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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