题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4 |
| B、金属钠跟水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| C、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ |
| D、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸铵为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式；
D．澄清石灰水中，氢氧化钙在离子方程式中写成离子形式．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式；
D．澄清石灰水中，氢氧化钙在离子方程式中写成离子形式．
解答：
解：A．氨气通入醋酸溶液，反应生成强电解质醋酸铵，正确的离子方程式为CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；
B．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钡溶于醋酸，碳酸钡和醋酸都能够保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．澄清的石灰水跟盐酸反应，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．
B．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钡溶于醋酸，碳酸钡和醋酸都能够保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．澄清的石灰水跟盐酸反应，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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下列物质的电离方程式，不正确的是（ ）
| A、NaClO=Na++ClO- |
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| C、NaHSO4═H++SO42-+Na+ |
| D、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
| A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 |
| B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 |
| C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 |
| D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 |
已知0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1mol?L-1，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式是（ ）
| A、NaHSO4=Na++HSO4- |
| B、NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、NaHSO4=Na++H++S6++4O2- |
| D、NaHSO4=NaH2++SO42- |
在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M（g）+N（g）?Q（g）△H＞0，达到平衡状态，若升高温度，则对于该混合气体下列说法正确的是（ ）
| A、密度增大 |
| B、平均相对分子质量增大 |
| C、总分子数增大 |
| D、平衡逆向移动 |
在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．则下列判断正确的是（ ）
| A、x=2 |
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| C、B的转化率为40% |
| D、若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 |
下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A、乙烯通入溴水使之褪色 |
| B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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