题目内容
10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2Na | |
| B． | 标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA | |
| C． | 0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA | |
| D． | 1L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA |
分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
B、标况下三氯甲烷为液体；
C、铁和足量稀硝酸反应后变为+3价；
D、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．
解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A错误；
B、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、铁和足量稀硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后转移0.3NA个电子，故C正确；
D、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | |
| B． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| C． | 25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50 | |
| D． | 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42- |
的系统名称是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
5．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 | |
| B． | 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱 | |
| C． | 甲不能跟稀盐酸反应放出氢气而乙能 | |
| D． | 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 |
15．锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：
①从以上实验中，我们可以得出的结论是酸性越强，MnO2氧化性越强．
②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．
①步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为2：1．
②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：
| 试管编号 | 实验现象 |
| A | 溶液不变色 |
| B | 溶液缓慢变浅棕褐色 |
| C | 溶液迅速变棕褐色 |
②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．
| 开始沉淀 | 完全沉淀 | |
| Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．
2．2002年12月26日，俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）．下列有关氟烷（CHClBr-CF3）说法正确的是（ ）
| A． | 该氟烷易溶于水，也易溶于有机溶剂 | |
| B． | 该氟烷扩散到空气中能破坏臭氧层 | |
| C． | 该氟烷密度比水小 | |
| D． | 与该氟烷互为同分异构体的氟烷（不含本身）有三种 |
19．全国禁止在中小学幼儿园内吸烟，杜绝学生吸食“二手烟”．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）
| A． | 分子很小 | B． | 分子之间有间隙 | C． | 分子在不断运动 | D． | 分子由原子构成 |
20．能用离子方程式OH+H+=H2O表示的反应是（ ）
| A． | 稀盐酸和稀氨水反应 | B． | 稀硫酸和烧碱溶液反应 | ||
| C． | 稀硫酸和氢氧化铜反应 | D． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 |