题目内容

7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NA
D．46g乙醇中含有C-H键数目为6NA

分析 A．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算；
B．乙烯的最简式为CH2；
C．根据气体摩尔体积的使用范围判断；
D．乙醇为CH3CH2OH，1个分子乙醇中含有5个C-H键．

解答 解：A．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为 $\frac{14g}{14g/mol}$×3×NAmol-1=3NA，故A正确；
B．乙烯的最简式为CH2，使用含有的原子数为 $\frac{28g}{14g/mol}$×3×NAmol-1=6NA，故B错误；
C．标准状况下，氯仿是液体，11.2 L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．46g乙醇的物质的量是1mol，乙醇为CH3CH2OH，1mol乙醇中含有C-H键的数目为5NA，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，难度不大，注意同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，注意最简式的计算应用．

练习册系列答案
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6．在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（　　）
A．温度B．压强C．浓度D．催化剂
18．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）C单质的电子式，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是．
（2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
（3）化合物甲的电子式，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键；
（5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；
（6）液态的 CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
15．“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上常用H2与N2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为（　　）
A．一定小于92.4kJB．一定等于92.4kJC．可能大于92.4kJD．都有可能
2．相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的数目为（　　）
A．3B．4C．5D．6
12．实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反应中被还原的元素是N，氧化产物是Cu（NO3）2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，硝酸所表现的性质是酸性、氧化性．
19．某实验小组用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•3H2O]并测定其组成．
实验一  制备硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]
小组同学设计如图装置（夹持仪器略去），称取一定量废铁屑于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应．待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液．
（1）实验室保存浓氨水的方法是密封保存，置于冷暗处．
（2）烧杯中高锰酸钾溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气．
（3）写出锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（4）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是ab（填序号）．
a．保持铁屑过量        b．控制溶液呈强酸性        c．持续升高温度
实验二  制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体
实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．

已知：25℃时，[Fe（C2O4）3]3-（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）+3C2O42-（aq）  K=10-16.2
（5）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀（FeC2O4•2H2O）的化学方程式：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O．
（6）步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2+氧化速度太慢．
（7）小组同学欲检验晶体中含有Fe（Ⅲ），取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1mol•L-1KSCN溶液．请判断上述实验方案是否可行并说明理由．否，因为[Fe（C2O4）3]3-转化为[Fe（SCN）]2+反应的平衡常数小于10-5，观察不到明显现象，所以无法检验．
实验三  测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体中C2O42-的含量
小组同学准确称取m g晶体配制成250mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，加入3mol•L-1硫酸溶液10mL，滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L-1K2Cr2O7标准液滴定至紫红色，平行实验三次，平均消耗标准液V mL．已知：Cr2O72-在酸性介质中被还原为Cr3+．
（8）晶体中C2O42-质量分数的表达式为$\frac{264cV}{m}%$．
16．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）Z2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空间构型是正四面体；与YX4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧．
（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为sp2；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是A．
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．
17．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓  3CuSO4+2Fe（OH）3→Fe2（SO4）3+3Cu（OH）2↓
B．S2-+2Ag+→Ag2S↓  H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3
C．CO32-+2H+→H2O+CO2↑  Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．Ag++Cl-=AgCl↓  AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

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