题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶艘反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA | |
| C． | 两份2.7g铝分别与100 mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA | |
| D． | 通常情况下，16g CH4中含有4NA个C-H键 |
分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝消耗3mol盐酸，但消耗1mol氢氧化钠来分析；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C-H键来分析．
解答 解：A、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，且歧化为-1价和+1价，故1mol氯气转移1NA个电子，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，由于0.1mol铝反应需要0.3mol盐酸，而只需要0.1mol氢氧化钠，故可知盐酸的量不足，则铝在盐酸中过量，而在氢氧化钠溶液中完全反应，则转移的电子数和氢氧化钠中不同，故C错误；
D、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含4条C-H键，故1mol甲烷中含4NA个C-H键，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．
| 温度/℃ | 1000 | 1100 |
| 平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
（1）该反应的△H＜0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．
18．KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，酸性条件下，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.400mol•L-1 | B． | 0.300mol•L-1 | C． | 0.200mol•L-1 | D． | 0.100mol•L-1 |
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | SiO2熔点高，可用作光导纤维 | |
| B． | Li还原性强且质轻，常用作负极材料 | |
| C． | Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂 | |
| D． | SO2能杀菌，可用于漂白纸浆 |
；
；
．
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用如图所示装置验证反应产物二氧化碳 | |
| B． |  用如图装置吸收氨气并防止倒吸 | |
| C． |  如图装置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸 | |
| D． |  用如图装置除去氯气中的氯化氢 |
