题目内容

17．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（　　）
A．P4S3中磷元素为+3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键

分析 A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键；
B．只含共价键的化合物为共价化合物；
C．燃烧反应生成稳定氧化物；
D．由图可知，共6个P-S共价键、3个P-P键．

解答 解：A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；
C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；
D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）+Q  Q＜0   K1=1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Q   Q＞O   K2=5×104
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）+Q      K3=？
（1）氯原子核外有5种不同能级的电子，最外层上的电子云有4种不同的伸展方向
（2）上述反应中有多种元素，请按照原子半径由大到小进行排序：P＞Cl＞C＞O．
（3）碳与其同主族的短周期元素相比较，二者的最高价氧化物的熔沸点差异较大，原因是二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以后者熔沸点远高于前者．
（4）下列不可用于比较氧和碳非金属性强弱的是bc
a、单质与氢气化合的难易        b、最高价含氧酸的酸性
c、水的沸点高于甲烷             d、二者形成的化合物中元素的化合价
（5）210℃时，K3=5×104（填计算结果）．210℃时，向一个容积3L的恒温恒容的密闭容器中加入6molPCl5（g），达到平衡后，PCl5（g）的平衡转化率为50%；若达到平衡所需的时间为a分钟，则从反应开始至达到平衡的过程中，C12（g）的平均反应速率为$\frac{1}{a}$mol/（L•min．
（6）若向一个绝热恒容的密闭容器中加入1molC12（g）和1molCO（g），达到平衡后，再加入C12（g），则平衡②将向右移动（填“向左”、“向右”、或者“不”），K2将会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是（　　）
A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SiO2熔点高，可用作光导纤维
B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料
C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂
D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆
12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
B．
用如图装置吸收氨气并防止倒吸
C．
如图装置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸
D．
用如图装置除去氯气中的氯化氢
9．下列说法正确的是（　　）
A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
6．相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A），α（B），则 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的$\frac{3}{4}$，则平衡时容器C中H2的体积分数为50%．
7．下列说法不正确的是（　　）
A．一定温度下，某密闭容器发生如下反应：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，将容器体积缩小为原来的一半，当体系再次达到化学平衡时，CO2的物质的量浓度不变
B．已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
C．已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
D．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3

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