题目内容

6．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合价+2+3+6、-2-1-1
A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
B．D、E形成的简单离子的还原性：E-＞D-
C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

分析 均为短周期元素，C有+6、-2价，可推知C为S元素；A、B化合价分别为+2、+3，原子半径A＞B＞硫，可推知A为Mg、B为Al；D、E化合价均为-1价，原子半径D＜E，可推知D为F、E为Cl．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
B．非金属性越强，阴离子还原性越弱；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：均为短周期元素，C有+6、-2价，可推知C为S元素；A、B化合价分别为+2、+3，原子半径A＞B＞硫，可推知A为Mg、B为Al；D、E化合价均为-1价，原子半径D＜E，可推知D为F、E为Cl．
A．Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al3+＜Mg2+，故A错误；
B．非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故离子的还原性：Cl-＞F-，故B正确；
C．非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H2S，故C错误；
D．非金属性Cl＞S，最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞HClO4，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键．

练习册系列答案
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16．A～H元素在元素周期表中的相对位置如图．A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：H＞F＞E
B．金属性：A＞B＞D
C．C与G的原子核外电子数相差3
D．B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
17．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（　　）
A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率
C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%
14．表示某粒子的结构示意图．
（1）指出各符号的意义：
+X质子数，Y最内层电子数，L最外层电子数；
（2）指出X、Y、L的取值范围．
X3＜X≤13；Y2；L≤8；
（3）比较X与（Y、L）的大小，得出什么结论？
1．乙醇燃料电池在H2SO4条件下的电极方程式为负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12 H+、正极O2+4e-+4H+=2H2O、电池C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O，C3H8在碱性条件下的电极方程式为负极：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-、电池：5O2+C3H8+6OH-=3CO32-+7H2O，C2H6和O2在熔融Na2CO3下的电极方程式为负极：C2H6-14e-+7CO32-=9CO2+3H2O、正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-、电池：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（包括正负极和总电极方程式）．
1．Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4•5H2O的流程图：
Cu2S$→_{△}^{O}$Cu$\stackrel{焙}{→}$Cu2O$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作1}{→}$B$\stackrel{蒸发结晶}{→}$胆矾
（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1，火法炼铜的反应原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化学方程式表示）．
（2）Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）若将A中单质反应，操作加入试剂最好是C．
A．加入适量的NaNO3   B．适量的 HNO3   C．适量的H2O2
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程中转移电子数的物质的量是0.018mol．
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e点的化学式Cu2O（计算过程略去）．
8．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
（2）写出冶炼Al的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（3）写出明矾水溶液中离子浓度由大到小的关系：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的杂化轨道方式是sp3，N原子的配位数是4
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2．请写出：
①放电时负极反应式：Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O．②若将该电池充电，充电时阳极反应式为：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O．
（6）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；H2O（g）=H2O（1）△H2=-44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H2=-545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．焙烧948t明矾（M=474g/mol ），SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的浓硫酸432t．
5．硫酸亚锡（SnSO4）主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如图：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中主要以Sn2+、Sn4+两种形式存在，碱性条件下溶液中主要以Sn（OH）42-、Sn（OH）62-两种形式存在；
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
（2）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH，防止Sn2+被氧化；
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO，写出该反应的离子方程式Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（5）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是93.18%．（计算结果精确至0.01%）
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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