X.Y.Z.M.W为五种短周期元素．X.Y.Z是原子序数递增的同周期元素.且最外层电子数之和为 15.Y与Z可形成YZ2分子.Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,W的质子数是X.Y.Z.M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是( )A．原子半径:W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2.X2M2.W2Z2均为共价化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，Y与Z可形成YZ₂分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为共价化合物
	C．	由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M₂Z
	D．	由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键

分析由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此结合元素化合物的性质和元素周期律解答．

解答解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，．
A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；
B、CO₂、C₂H₂ 均为共价化合物，而Na₂O₂ 是离子化合物，故B错误；
C、由O、H两种元素形成化合物的分子式为H₂O、H₂O₂，故C错误；
D、Y、Z、M四种元素可形成化合物 NH₄NO₃，既有离子键，又有共价键，故D正确．
故选D．

点评本题考查元素推断、元素周期律、化学键及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，侧重于考查学生的分析能力．

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	A．	物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
	B．	二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
	C．	1L0.1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中含有0.2 molH⁺
	D．	1L0.1 mol•L^-1的H₂SO₃溶液中含有0.2 molH⁺

16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（　　）

	A．	若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
	B．	若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
	C．	若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
	D．	若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

11．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑；．阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图）．

写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是温度太高，双氧水会受热分解．
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO₂（M=98g•mol^-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O（M=183g•mol^-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
（4）LiFePO₄电池是另一种锂离子电池，某电极的工作原理如图3所示：该电池电解质为传导Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的正（填“正”或“负”）极，放电时的电极反应式为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．

18．某烃与氢气发生反应后能生成（CH₃）₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	2，3-二甲基-1-丙烯
	C．	3-甲基-1-丁烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

8．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．

X
Z		W	Y

（1）写出W的原子结构示意图：

．
（2）已知：
①X（s）+O₂（g）=XO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1
③XH₄（g）+2O₂（g）=XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ•mol^-1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH₄（g）=2H₂（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
（3）ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na₂SiO₃+H₂O．
（4）元素Y的Ca盐和H₂为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为HCl；甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．
（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂S．
②a点溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=5：3．

15．有关原子轨道说法正确的是（　　）

	A．	凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体
	B．	乙烯和苯分子每个碳原子都以sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
	C．	苯分子C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	D．	凡是AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
	B．	同一主族元素的单质熔点从上到下依次升高
	C．	某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
	D．	第ⅦA族元素的阴离子还原性随着原子序数的递增逐渐增强

13．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述能说明上述观点的是（　　）

	A．	苯酚和乙酸都能与NaOH溶液反应
	B．	甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能
	C．	苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不行
	D．	乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

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