Question

17．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
B	Mg2+、Cl-、HCO3-	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+═SO2↑+H2O
D	K+、CO32-、NH3•H2O	通入少量CO2	CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．少量Ba（OH）₂溶液，生成硫酸钡、氢氧化亚铁；
B．过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
C．Fe²⁺、NO₃^-、HSO₃^-发生氧化还原反应；
D．通入少量CO₂，先与NH₃•H₂O反应．

解答 解：A．少量Ba（OH）₂溶液，生成硫酸钡、氢氧化亚铁，离子反应为Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故A错误；
B．过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B正确；
C．Fe²⁺、NO₃^-、HSO₃^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．通入少量CO₂，先与NH₃•H₂O反应，发生2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．