题目内容
2．某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn（aq）?H++In-（aq）
（红色） （蓝色）
下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 氯化铝溶液 | C． | 稀氨水 | D． | 饱和食盐水 |
分析 能使指示剂显蓝色，应使c（HIn）＜c（In-），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，以此解答该题．
解答 解：能使指示剂显蓝色，应使c（HIn）＜c（In-），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，AB为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而C溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，D为中性溶液，平衡不移动，
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．
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新非凡教辅冲刺100分系列答案
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16．下列四幅图的相关说法正确的是（ ）
| A． | 关于图Ⅰ，已知C是氧气，X、Y是化合物，则A是钠，B是氢气 | |
| B． | 关于图Ⅱ，已知甲、乙、丙均含有相同的某种元素，若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 | |
| C． | 关于图Ⅲ，表示NaAlO2溶液逐滴加入到NaOH溶液中，n（Al（OH）3）和n（AlO2-）之间的关系图象 | |
| D． | 关于图Ⅳ，表示各含0.1mol苏打和NaOH混合液中逐滴加入含溶质0.2mol的盐酸的关系图象 |
13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b | |
| C． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
17．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
| A | NH4+、Fe2+、SO42- | 少量Ba（OH）2溶液 | 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O |
| B | Mg2+、Cl-、HCO3- | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
| C | Fe2+、NO3-、HSO3- | NaHSO4溶液 | HSO3-+H+═SO2↑+H2O |
| D | K+、CO32-、NH3•H2O | 通入少量CO2 | CO32-+CO2+2H2O═2HCO3- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）| A． | 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强 | |
| B． | 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 | |
| C． | 阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高 | |
| D． | 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 |
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将322 g Na2SO4•10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L | |
| B． | 将含2 mol H2SO4的溶液加水稀释到2 L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L | |
| C． | 将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L | |
| D． | 将336 mL HCl气体溶于300 mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |