题目内容
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A、原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z |
B、X元素最高价氧化物分子的比例模型为 |
| C、Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性 |
| D、W的单质在地壳含量丰富，是国家经济发展的重要基础原材料．2005年美国科学家发现了W的“超级原子”结构-W13 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，可推知W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，可推知W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故A正确；
B．X元素最高价氧化物为CO2，C原子半径比氧原子半径大，选项中比例模型不符合，故B错误；
C．Mg与二氧化碳反应生成MgO与碳，Mg与氮气反应生成氮化镁，反应中Mg都表现还原性，故C错误；
D．Al在地壳中以化合态形成存在，故D错误，
故选A．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故A正确；
B．X元素最高价氧化物为CO2，C原子半径比氧原子半径大，选项中比例模型不符合，故B错误；
C．Mg与二氧化碳反应生成MgO与碳，Mg与氮气反应生成氮化镁，反应中Mg都表现还原性，故C错误；
D．Al在地壳中以化合态形成存在，故D错误，
故选A．
点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，D选项为易错点，学生容易按铝元素含量解答．
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金属具有延展性的原因是（ ）
| A、金属原子半径都较大，价电子较少 |
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| C、金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 |
| B、二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 |
| C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强 |
| D、2MgO?SiO2中的酸根阴离子为SiO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、苯酚与乙醇的官能团都是羟基 |
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| D、饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2 |
| E、饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2 |
下列化学反应中，不属于氧化还原反应（ ）
A、2H2O2
| ||||
| B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | ||||
| C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
| D、Cl2+H2O═HCl+HClO |
甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是（ ）| A、分子式为C25H18 |
| B、分子中所有原子有可能处于同一平面 |
| C、该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 |
| D、分子中所有原子一定处于同一平面 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA |
| B、14 g氮气中含有7NA个电子 |
| C、在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 |
| D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 |
图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，a极板/b极板/X电极/Z溶液符合这一情况的是（ ）| A、锌/石墨/负极/CuSO4 |
| B、石墨/石墨/负极/NaOH |
| C、银/铁/正极/AgNO3 |
| D、铜/石墨/负极/CuCl2 |