Question

18．某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．

实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面．
请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是B试管中品红溶液褪色．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	BaSO4	BaSO3

写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO₄、SO₂、H₂O，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式；
（2）SO₂能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO₂能漂白品红溶液；
（3）SO₂具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸；SO₂属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和BaCl₂溶液发生复分解反应．

解答 解：（1）加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO₄、SO₂、H₂O，根据反应物、生成物和反应条件知，该反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）SO₂能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO₂能漂白品红溶液，只要B中溶液褪色就说明铜和浓硫酸发生反应，故答案为：B中品红溶液褪色；
（3）SO₂具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸，Cl₂具有强氧化性，在水溶液里能将SO₂氧化为硫酸，硫酸和BaCl₂溶液发生复分解反应生成BaSO₄，离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；SO₂属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成亚硫酸盐，亚硫酸盐和BaCl₂溶液发生复分解反应生成BaSO₃，反应方程式为SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃、SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓，二氧化硫体现还原性的离子反应方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．
故答案为：BaSO₄；BaSO₃；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．

点评 本题考查了浓硫酸性质及其应用，题目难度中等，注意掌握二氧化硫、二氧化碳的性质及检验方法，明确检验顺序为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．