Question

3．（1）现有34g某气体，摩尔质量为17g•mol^-1，则：
①该气体为2mol．         
 ②该气体所含分子数为2N_A．
③该气体在标准状况下的体积为44.8L．
（2）①36 g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO₂中的氧原子数目相同．
②含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．
③已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
（2）①根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，结合O原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的总质量；
②由化学式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物质的量之比为2：3，据此计算；
③根据质量守恒计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{M}$计算C的摩尔质量．

解答 解：①n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，故答案为：2；
②N=nN_A=2mol×N_A/mol=2N_A，故答案为：2；
③V=nV_m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8．
（2）①标准状况下22.4LCO₂的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为$\frac{1mol×2}{1}$×18g/mol=36g；
故答案为：36；
②由化学式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物质的量之比为2：3，0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是：0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol，
故答案为：0.6mol；
③根据质量守恒定律知，C的质量=（16+20-31.76）g=4.24g，C的摩尔质量=$\frac{4.24g}{0.04mol}$=106g/mol，故答案为：106g/mol．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．