题目内容

13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NA
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
D．1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子

分析 A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、一水合氨为弱电解质，不能完全电离；
C、硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根离子；
D、1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析．

解答 解：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故混合后分子个数小于0.1NA个，故A正确；
B、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根离子，故6.8g硫酸氢钾即0.05mol硫酸氢钾中含有的阳离子的物质的量为0.05mol，个数为0.05NA个，故C错误；
D、1mol铁和1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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13．选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素   ②同素异形体    ③同分异构体     ④同系物     ⑤同种物质
物质名称红磷与白磷庚烷与十六烷氯仿与三氯甲烷氕与氘、氚新戊烷与2，2-二甲基丁烷2-甲基戊烷与2，3-二甲基丁烷
 相互关系
14．l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，
（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH-的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．
1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．
8．CaS用于制备除虫剂、发光材料等．某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物．
（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是除去酸性气体；
②D和E装置能检验装置A的反应产物是CO；
③E装置中可能出现的现象是溶液变浑浊．
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）．

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、FJ、F、I、M．
②能证明有SO2的现象是第1个F中溶液褪色；能证明有CO2的现象是第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊．
③除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式2CaSO4+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等．需要测定的物理量有样品的质量、碳酸钙的质量．（已知CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S）
18．如图表示在密闭容器中反应C（s）+H2O（g）$\stackrel{高温}{?}$CO（g）+H2（g）；△H＞0，达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况．据图可知，改变的条件是（　　）
A．增加CO浓度B．升高温度C．增加水蒸气D．增大压强
5．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质，按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　  ⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水  ⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al（OH）3⑭NaOH⑮CH3COOH
属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮；属于非电解质的是④⑤⑧⑫．
能导电的是②③⑥⑨⑩；既不是电解质又不是费电解质的是③⑥⑨⑩．
2．（1）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．甲同学：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液．丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
a．其中操作正确的同学是丙．
b．证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”．
c．已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带正（带“正”或“负”）电荷．
（2）某学生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题：
d．实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
e．该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．
f．若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏大（偏大、偏小，无影响？）
1．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不宜选择的装置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是
在试管①中加入3mL的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
B． 将试管固定在铁架台上；
C． 在试管②中加入5mL X试剂；
D． 用酒精灯对试管①加热
E． 当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（2）试管②中加入的X试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层
（3）步骤E试管②中观察到的现象是液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（4）进行该实验时，最好向试管①中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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