题目内容

6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 A．反应生成氯化锌和Cu；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．电子、电荷不守恒；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．氯化铜溶液与锌粒反应的离子反应为Cu2++Zn=Zn2++Cu，故A正确；
B．稀 H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（　　）
A．4OH--4e-═O2↑+2H2OB．Zn--2e-?Zn 2+
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．2H++2e-═H2↑
17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
 选项实验操作 现象 结论 
 A 某无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 该气体一定是CO2
 B 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化
 C 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 火焰呈黄色 该溶液含有Na+，一定不含K+
 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D
14．l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，
（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH-的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．
1．某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=-lgc（OH-）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（　　）
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N 点所示溶液中 c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．
8．CaS用于制备除虫剂、发光材料等．某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物．
（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是除去酸性气体；
②D和E装置能检验装置A的反应产物是CO；
③E装置中可能出现的现象是溶液变浑浊．
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）．

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、FJ、F、I、M．
②能证明有SO2的现象是第1个F中溶液褪色；能证明有CO2的现象是第2个F中溶液不褪色，I中溶液变浑浊．
③除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式2CaSO4+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等．需要测定的物理量有样品的质量、碳酸钙的质量．（已知CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S）
5．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质，按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　  ⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水  ⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al（OH）3⑭NaOH⑮CH3COOH
属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮；属于非电解质的是④⑤⑧⑫．
能导电的是②③⑥⑨⑩；既不是电解质又不是费电解质的是③⑥⑨⑩．
6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

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