题目内容
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
| A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 |
| B、NaClO的水解产物之一是HClO |
| C、PCl3的水解产物是PH3和HClO |
| D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2 |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．
解答：
解：A、CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca（OH）2和过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2，故A正确；
B、NaClO的水解产物是HClO和NaOH，故B正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，故C错误；
D、Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3，是两种碱性产物，故D正确．
故选：C．
B、NaClO的水解产物是HClO和NaOH，故B正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，故C错误；
D、Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3，是两种碱性产物，故D正确．
故选：C．
点评：本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内气体分子总数为2NA |
| D、将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
| B、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C、标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L |
| D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| C、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（ ）
| A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH- |
| B、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ |
| D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
下列有关实验或操作的叙述正确的是（ ）
A、实验室可采用如图所示装置制取氨气 |
| B、用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 |
| C、用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 |
| D、用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |