题目内容
10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 | |
| B． | 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒 | |
| C． | 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅 | |
| D． | 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物 |
分析 A．催化剂能改变反应速率，对化学平衡移动不产生影响；
B．铅笔芯的原材料为碳；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，不导电；
D．K2FeO4具有强氧化性，还原产物可水解生成具有吸附性的胶体．
解答 解：A．研发使用高效催化剂，可提高反应速率，不能提高原料的转化率，故A错误；
B．铅笔芯的原材料为碳，不具有毒性，故B错误；
C．二氧化硅不导电，故C错误；
D．K2FeO4具有强氧化性，还原产物可水解生成具有吸附性的胶体，可用于净水，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意化学平衡移动影响因素．
练习册系列答案
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案
相关题目
20．
DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（ ）
①烯CH2=CH2
②丙烯CH3CH=CH2
③丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）
④邻苯二甲酸
⑤邻苯二甲酸酯
DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（ ）①烯CH2=CH2
②丙烯CH3CH=CH2
③丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）
④邻苯二甲酸
⑤邻苯二甲酸酯
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ②④ | D． | ③⑤ |
1．依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞H2O＞H2S | B． | 氧化性：Cl2＞S＞P | ||
| C． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D． | 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2 |
18．
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r（D）＞r（C）＞r（B） | |
| B． | 1L0．lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol | |
| C． | 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 | |
| D． | 元素的非金属性B＞C＞A |
5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 当银针变黑时，所检验的物质有毒 | |
| B． | 银针验毒时，Ag被氧化 | |
| C． | 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al═6Ag+Al2S3 |
15．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＞W＞R | |
| B． | 对应的氢化物的热稳定性：R＞W＞Y | |
| C． | 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应 | |
| D． | W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡 |
2．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铜电极应与Y相连接 | |
| B． | 乙装置中溶液的颜色不会变浅 | |
| C． | 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极质量增加16 g | |
| D． | M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ |
19．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ）
| A． | 甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g | |
| B． | 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5 | |
| C． | 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸 | |
| D． | 丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸 |
20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：
已知：
Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．
（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．
已知：
| 含钴废料的成分 | |||||
| 成分 | Al | Li | Co2O3 | Fe2O3 | 其他不溶于强酸的杂质 |
| 质量分数/% | 10.5 | 0.35 | 65.6 | 9.6 | 13.95 |
| Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH | |||
| 金属离子 | Fe3+ | Co2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.15 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.15 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．