题目内容
6．
某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．（1）A烧杯中反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的现象是有无色气体产生，发生的电极反应是2H++2e-═H2↑．
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是ABD（填字母序号）．
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．
分析 （1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气；
（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；
（3）A烧杯中温度升高，该反应是放热反应；原电池将化学能转化成电能；
（4）A．原电池的本质是有电子转移；
B．原电池的构成条件必须有两个电极；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应．
解答 解：（1）锌与氢离子反应生成锌离子与氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，电极反应为2H++2e-═H2↑，
故答案为：负；Zn-2e-═Zn2+；有无色气体产生；2H++2e-═H2↑；
（3）A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量；该反应将化学能转化成热能，原电池是将化学能转化成电能，
故答案为：大于；热能；电能；
（4）A．原电池要有自发进行的氧化还原反应发生，一定有电子的转移，故A正确；
B．原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确；
C．活泼金属作负极失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，一般负极溶解，正极质量增重或析出气体，故C错误；
D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D正确；
故答案为：ABD．
点评 本题考查了反应热、原电池原理等知识点，明确反应物和生成物能量相对大小与反应热的关系、原电池构成条件即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（C{O}_{2}）}{C（CO）}$，△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1、CO的平衡转化率=60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，则此时反应是否达到平衡否（填“是”或“否”），V（正）＞V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（C{O}_{2}）}{C（CO）}$，△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1、CO的平衡转化率=60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，则此时反应是否达到平衡否（填“是”或“否”），V（正）＞V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
17．化学与社会、生活密切相关．下列做法中错误的是（ ）
| A． | 用食醋浸泡可除去水垢 | |
| B． | 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂 | |
| C． | 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果 |
14．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
1．依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞H2O＞H2S | B． | 氧化性：Cl2＞S＞P | ||
| C． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D． | 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2 |
11．
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$变化的曲线如图所示．实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
下列分析合理的是（ ）
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$变化的曲线如图所示．实验发现：i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
下列分析合理的是（ ）
| A． | 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象 | |
| B． | b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+ | |
| C． | c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3 | |
| D． | 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深 |
18．
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体．常温下，0.1mol/L 丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r（D）＞r（C）＞r（B） | |
| B． | 1L0．lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol | |
| C． | 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 | |
| D． | 元素的非金属性B＞C＞A |
15．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＞W＞R | |
| B． | 对应的氢化物的热稳定性：R＞W＞Y | |
| C． | 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应 | |
| D． | W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 | |
| B． | 蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 | |
| C． | 丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 | |
| D． | 乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 |