题目内容

14．有机物在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有（不含立体异构）（　　）
A．4 种B．5 种C．6 种D．7 种

分析 在一定条件下与足量H2完全加成生成，环上有4种H，侧链有2种H，以此来解答．

解答 解：在一定条件下与足量H2完全加成生成，环上有4种H，侧链有2种H，如图，共6种H，则所得产物的一氯代物有6种，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握苯环加成后环上H的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H的种类判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验FeCl3溶液中是否存在FeCl2向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸并过滤
D检验未知溶液一定含有CO32-加入稀盐酸有无色无味的气体生成
A．AB．BC．CD．D
5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（　　）
A．V（N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.4 mol•L-1•min-1
2．研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常数K1    反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2   反应Ⅱ
（1）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应．下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD
A 容器内气体密度保持不变     B  CO2体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变   D 混合气体的平均相对分子质量不变
（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答下列问题：
（1）图中所示反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）已知拆开1molH-H键、I-I键、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则1molH2和1molI2完全反应生成HI时会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．
19．从下列事实所列出的相应结论不正确的是（　　）
 实验事实结论
A将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
BCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
C将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3＞苯酚
D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
A．AB．BC．CD．D
6．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（　　）
A．电子流动方向为a→导线→b
B．H+经质子交换膜由右向左移动
C．放电一段是时间b极附近pH不变
D．a 电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
3．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3  $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  MgO $\stackrel{电解}{→}$ Mg
D．NH3  $→_{催化剂，△}^{O_{2}}$  N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3
4．不能与Na2O2反应生成O2的是（　　）
A．H2OB．COC．CO2D．稀H2SO4

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