Question

13．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（　　）

• A． NH₄⁺为正四面体形
• B． CS₂为直线形
• C． ClO₃^-的空间构型为平面三角形
• D． PCl₃为三角锥形

Answer 1

分析 根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型以及立体结构．

解答 解：A．NH₄⁺中N原子的价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×（5-1-4×1）=4且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；
B．CS₂分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故B正确；
C．ClO₃^-中Cl的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故C错误；
D．PCl₃分子中B原子的价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含一个有孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法，题目难度不大．